知识问答
最佳答案：Cu2+和Cu+的相互转化铜有氧化数为+1和+2的化合物.从离子结构来说,Cu+的结构是3d10.应比Cu2+(3d9)稳定.铜的第二电离能(1970kJ/mo
最佳答案：是的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.还原剂的还原性强于还原产物的还原性.在反应中亚铜离子即是氧化剂又是还原剂,氧化性强于铜离子,还原性强于铜.物质的氧化性,
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
最佳答案：Cr3+墨绿色Cr2O7 2- 橙色CrO4 2- 黄色Co2+视浓度不同,呈粉红色、玫瑰红色.Ni2+绿色[Fe(CN)6]4-浅黄色[Fe(CN)6]3-,
最佳答案：物质名称 化学式 颜色和状态金属镁 Mg 银白色固体铜粉 Cu 红色固体粉末铁粉 Fe 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 Cl2 黄绿色气
最佳答案：解题思路：根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数考虑本题．设Cu2+、K+、Cl-个数分别为3、4、6，则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也
最佳答案：根据正负电荷守恒因为CU2+:K+=3:4,则设正电荷一共7xmol则负电荷一共7xmol,又因为阴阳离子数相等所以SO42与CI得个数比为3:4
最佳答案：1. 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+（没配平,要遵循电荷守恒）ClO- +SO2+H2O=H+ +Cl-+SO42-（这是氧化还原反应,化合价有增有
最佳答案：1) n(CuCl2)=270*10%/135=0.2 moL2) n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2 moL n(Cl-)=2n(CuCl2)=2*0.
最佳答案：Cu2+ + 4 NH3 == Cu(NH3)4 2+K稳 = [Cu(NH3)4 2+] / （ [Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13 =
最佳答案：答案为C阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4,则我们可设Cu2+的数目为3个,K+的数目为4个,则阳离子所带电荷数总和为(+2)*3+(+1)*4=+10溶液
最佳答案：因为他们之比为1：1所以溶液中电荷不显中性 为正电还差负电荷所以应为OH- 或者 NO3-但是CU(0H)2为沉淀 不可能共存所以只能为N03-选C
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