知识问答
最佳答案：利用电荷守恒,一个银离子反应后剩余一个氢离子（因为阳极放出不带电荷的氧气）故析出银的物质的量为10^(-3) * 0.5 = 5 * 10^(-4) mol析出
最佳答案：金属银失去电子得到银离子!这实际上就是一个阳极的银溶解,阴极的银离子析出的过程!Ag-e- = Ag+(阳极）Ag+ + e- = Ag(阴极）
最佳答案：C.108mgPH值从6变为3,说明c(OH-)减少了0.001mol,也就是有0.001mol电子通过,1mol电子可以还原1molAg,所以还原了0.001
最佳答案：负极是锌,正极可以是其他4个.负极是铁,正极可以是除了锌外的3个.负极是铜也可以,正极可以是银和金.因为电解质是硝酸银,负极不能是银和金,因为不能反应.所以一共
最佳答案：阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子
最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化
最佳答案：因为阳极是铜溶解变成铜离子,阴极上析出银,并且是1mol铜（质量是64g）溶解能生成2mol的银（质量是216g）,所以这时两极质量差是64g+216g=280
最佳答案：【答】：电解AgNO3的反应方程式是4AgNO3 + 2H2O =电解= 4Ag + O2 + 4HNO3所以,生成的Ag与HNO3等moln(Ag)=n(H+
最佳答案：93.61mol Cu - 2mol Agx 2x阳极：减重 －x*64g阴极：增重 ＋2x*108g所以 x*64+2x*108=28x=0.1所以阳极重量：
最佳答案：银离子电位比铜高..更容易得电子.阴极是得电子的极位,银离子比铜离子更能的电子,说明银比铜更难失电子,则银金属活动性比铜弱.
最佳答案：解题思路：将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，生成氯化银沉淀，依据离子方程式判
最佳答案：解题思路：将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，生成氯化银沉淀，依据离子方程式判
最佳答案：2Cl- - 2e- = Cl22mol 2mol 22.4LX X 0.56L X=0.05molAg+ + e- = Ag1mol 1moly 0.05mo
最佳答案：这个反应的实质是铜置换银,阴极上析出的1.6克铜,是由阳极溶解下来的,不用考虑.Cu+2Ag+=Cu2++Ag2 12*0.5 X,X=0.5mol.溶液中铜离
最佳答案：第一次通电： 阳极：2H2O-4e=4H离子+O2 阴极 Ag离子+e=AgA阴 生Ag B阳 生0.001molO2 转移0.004mol
