知识问答
最佳答案：因为H2S的还原性比SO2更强,所以该反应中SO2作为氧化剂,H2S作为还原剂.对于氧化还原反应,有一个很好的口诀：升失氧（化合价升高,失去电子,发生氧化反应被
最佳答案：2H2S+SO2=3S ↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元
最佳答案：强弱不看它的化合价升高或下降多少而看它是否容易发生反应就像和电子的得失似的 虽说Al可以失去三个电子,但是还是没有只能失去一个电子的同周期的Na活泼貌似
最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
最佳答案：浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4
最佳答案：浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.故：二氧化硫是硫酸降价而来的,是
最佳答案：Zn画向HCl（2e-）氧化产物ZnCl2,还原产物H2原理：化合价升高,被氧化形成氧化产物化合价降低,被还原形成还原产物得失电子数为变化的价数x其原子总数
最佳答案：2H2S+SO2==3S↓+3H2O3S中有2个S来自于H2S,是氧化产物；1个S来自于SO2,是还原产物被氧化与被还原的硫的质量差3.2g,则SO2物质的量=
最佳答案：氧化产物和还原产物都是S,质量比为氧化产物:还原产物=2:1方程式是2H2S + SO2 = 3S + 2H2O生成的3个S中,有2个是H2S中的S价态上升得到
最佳答案：1．氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
最佳答案：它的能量来自还原氧化硫,它没有线粒体所以厌氧,氧气会抑制它的体内的反应
最佳答案：SO2+2H2S===2H2O+3S2a>b说明SO2过量.所以用b 算.还原产物是b／2 mol 的S氧化产物是b mol 的S
