极电解质溶液(100个结果)

最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正

最佳答案：负到正

最佳答案：恩,铜的活动性比银强,可以的

最佳答案：阳极是Cl-,阴极是电解H+阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O+ + 2e- == H2↑ + OH-电解产生了OH-,所以溶液碱性增强.

最佳答案：正极一般不与电解质溶液发生反应.负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应,电解质溶液一般能与负极反

最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度

最佳答案：总反应：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O负极Cu,电极反应是：Cu - 2e- = Cu2+正极石墨,电极反应是：4H+

最佳答案：铝,铁铝,铜铝,银铁,铜铁,银铜,银这不是六个么,只要两两存在活泼性差异,一方得电子一方失电子,都可以做原电池.

最佳答案：电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4 Ag+ 4e-==4Ag↓ 4AgNO3+2

最佳答案：负极：Fe-2(e-)=Fe2+正极：2(H+)+2(e-)=H2(气体)

最佳答案：问题问的有问题啊负极这个名词应该是出现在原电池里,和电解质有什么关系啊

最佳答案：你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电

最佳答案：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H+ +2e-=H2

最佳答案：当然是H2SO4的电解质溶液了铁和硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫,水

最佳答案：首先看题目,铁作为阴极不发生反应,而硫酸铜足量,即铜离子足量,所以该电解反应式应该为：2Cu2+ + 2H2O → 4H+ + 2Cu + O2↑,此时溶液可视

最佳答案：负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容

最佳答案：抵消了一部分Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极 2 Al - 6e-

最佳答案：这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+ 负极O2+2H2O+4e-=4OH-

最佳答案：电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得

最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电