知识问答
最佳答案：H2O2既有强氧化性也有较好的还原性,但单纯的H2O2不会非常快的分解这是由于反应的活化能较高（可理解为反应中物质所需要达到的能量最低值）,而MnO2创造新的反
最佳答案：1、（1）生成的氧气为68-66.8=1.2g（2）可根据氧气量求过氧化氢的质量,方程式为：2H2O2 -MnO2-> 2H2O + O22*34 32X%*6
最佳答案：有很多金属离子都可以催化H2O2的分解,特别是过度元素,比如Fe3 、Cu2 、Mn4 等都可以.催化过程是相当复杂的,根据动力学上的类别又可分为若干过程,其中
最佳答案：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2Mn2++H2O2=MnO2+2H+水提供的并且H+消耗后又重新生成,pH不变
最佳答案：不用提纯吧,也不可能有纯的吧,30%的就很浓了,反应十分剧烈,一般都用10%或15%的.至于其它杂质没什么问题吧,化学药店买来的都至少是化学纯的,纯度足够了.
最佳答案：你好,我也是初二学生,希望解答对你有帮助：设得到氧气xg2H2O2=2H2O+O268 32-----相对分子质量136g xg-----质量68/136=32
最佳答案：解题思路：（1）根据所给仪器和药品判断可制取的气体应是二氧化碳，然后写出反应原理；（2）根据（1）中制取气体二氧化碳的性质检验；根据制取所用的仪器，再添加盛放石
最佳答案：用这种方法制取氧气要采用图B的实验装置,收集氧气时要用图C装置,即排水法.因为过氧化氢为溶液所以不能用A装置;用B装置较为合理,可通过控制过氧化氢的注入量来控制
最佳答案：设可以制取氧气的质量是x2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)68 3268g x68/32=68g/xx=32g答：可以制取氧气的质量是32克.
最佳答案：解题思路：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的原理及有关装置的应用，并考查了根据化学方程式的计算．A图适合固体加热制取气体，B图适合固液不加热制取气体，注意在计算
最佳答案：1、反应物的接触面积和反应物浓度.2、前者接触面积太大,后者反应逐渐进行.
