解题思路：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的原理及有关装置的应用，并考查了根据化学方程式的计算．A图适合固体加热制取气体，B图适合固液不加热制取气体，注意在计算过程中格式正确规范．
（1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气时生成水和氧气，而二氧化锰是作为催化剂的．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，由于高锰酸钾是粉末，所以需要在试管口加一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）反应的速度取决于混合物的接触面积大小，如果装置B中的反应很剧烈，就可以采取减缓滴加速度的方式进行减速，可以暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度．
（4）A装置是固体加热制取气体，所以要考虑反应物的状态和反应的条件，即是否为固固加热型反应．
（5）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取的，其原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．由于是固体和液体反应制取的，所以发生装置为B．
（6）由于硫酸和氢氧化钠反应，所以根据氢氧化钠的质量进而可以根据方程式求算硫酸的质量．
设中和废硫酸所含硫酸的质量为 x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
[98/80]=[x/40g×15%]
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
故答案为：
（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）一团蓬松的棉花；
（3）暂时关闭分液漏斗的活塞或减缓滴加速度；
（4）反应物的状态和反应条件（或是否是固固加热型）；
（5）BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）设中和废硫酸所含硫酸的质量为 x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x40g×15%
[98/80]=[x/40g×15%]
解得：x=7.35g
答：中和废硫酸所含硫酸的质量为7.35g
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 反应速度的控制可以通过改变反应物的状态、滴加的速度、反应的温度、反应物的浓度等来实现．本题可以直接通过改变滴加反应物的速度来控制．
