知识问答
最佳答案：设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH= -lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上）,直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍,即pH=-lg0.01/2=2.3
最佳答案：这个弱两强酸或强碱PH值相差2以上.各自混合后,混合碱PH等于ph大的减去0.3.同理,混合酸性的PH等于ph小的加0.3
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
最佳答案：pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=
最佳答案：这问题很复杂的 酸要考虑是强酸还是弱酸 碱也一样 ,所以这个计算也成了历届高考的重点考察对象 .其实这问题只要去看高中的化学习题书然后自己花一个小时的时间去将其
最佳答案：解题思路：A．酸的强弱未知，混合后不一定呈中性；B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大；D．水的离子积常数只受温度的影
最佳答案：根据电荷守恒,[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]所以得到[H+]=[OH-],所以pH值为7
最佳答案：只能知道大于7等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故
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