醋酸的电离常数(50个结果)

最佳答案：二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5（十的负五次方）

最佳答案：电离的过程本身已经”涵盖“水解了,电离常数是电离（包括水的电离）和水解都达到平衡状态下,即各物质的量都稳定时测量的.

最佳答案：醋酸的电离常数为1.8*10^-5为定值，这问题应该是要求原先醋酸才对吧

最佳答案：首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-

最佳答案：1.75*10^-5

最佳答案：要用此时溶液的氢离子浓度因为加盐酸抑制了醋酸的电离

最佳答案：一般认为25摄氏度的电离平衡常数为标准平衡常数.实际上应该是室温时的电离平衡常数为标准平衡常数.室温有3种范围的定义：1.23℃±2℃ ； 2.25±5℃；3.

最佳答案：实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔

最佳答案：解题思路：A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强；B．Ka•Kh=c(H+)．c(CH3COO−)c(CH3COOH).c(

最佳答案：PO4 3-的酸性要看H3PO4的Ka3 =2.20*10-13CO32-的酸性要看H2CO3的Ka2 = 5.6*10-11Ka小的,酸性弱,盐的碱性强明显的

最佳答案：1.72*1o的-5次方

最佳答案：电离常数只和温度有关,浓度变化不影响（否则干嘛叫常数.）加入冰醋酸后下降的是电离度,弱酸浓度越高电离度越小[HAc]==[H]+[Ac]电离常数Ka=[H]*[

最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方

最佳答案：(a-b)x10(-7)/b. 写出电子守恒,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10（-7）,氯离子是b/2钠离子是a/2,再用平衡常数和氢离子浓度表示醋酸根离子

最佳答案：醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势.二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5HAc(aq) + H2O(l) 可逆号 H3O+(aq) + Ac-(aq

最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)

最佳答案：我认为醋酸溶液浓度的标定要精确,因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液,测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本,所以关键在于HAc溶液标定缘分啊,童鞋,欧

最佳答案：电离平衡常数与温度的关系主要取决于电离过程是放热还是吸热过程.如是放热,则温度越高,电离平衡常数越小；如是吸热,则相反.酸碱的电离过程是放热,故温度越高电离平衡

最佳答案：Ka=C(CH3COO-)*C(H+)=0.1*C(H+)=1.8*10^-5C(H+)=1.8*10^-4Kw=C(H+)*C(OH-)=1.8*10^-4*