知识问答
最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
最佳答案：CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-===CO3 2- +H2O第二步减少了第一步的产物氢氧根,怎加了反应物碳酸根,促使第一步反
最佳答案：逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离
最佳答案：一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H+＋OH-=H2O你看,增加了一
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS－减少,反应向左移.如果向右 则OH－增加,因有CU2+加入,所以OH－不可能增加
最佳答案：首先,作为一个水解相互促进的弱酸弱碱盐,它存在水解平衡是毫无疑问的.其次,要想发生水解它首先得电离出相应的离子,不然没法水解.因此它既存在水解平衡也存在电离平衡
最佳答案：氯化铵固体使铵根浓度增大,平衡正向移动.不是逆向移动.只是新加入的氯化铵中的NH4＋水解的程度比原来溶液中的NH4＋水解程度小,也就是盐的浓度小,水解程度大,盐
最佳答案：选D考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH
最佳答案：我想，那是因为一开始仅仅只有SO32-所以会开始水解，并且水解出了氢氧根所以打破了原有的中性，转为碱性，所以酚酞它显红色。。。当你加入了硫酸时，硫酸开始完全电离
最佳答案：选 BHPO42-在溶液中的两种变化为：水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成H
最佳答案：解题思路：滴入饱和的FeCl3溶液，因为加的是溶液、浓度其实是被稀释，但是因为，加的浓度大于原溶液的促进水解，平衡正向移动，水解程度增大，由此解答．A、水解平衡
最佳答案：醋酸钠会电离出CH3COO-,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,这是一个可逆的反应,放入碳酸钠,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa
最佳答案：NH4(+)（aq)+H2O(l)==NH3.H2O(aq)+H+(aq) 水解是可逆反应因为水是液态,相当于水解平衡方程式左边系数为1,右边系数为2加水,平衡
最佳答案：酸性条件下有：Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2OFeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+[FeO2(OH)]2-==
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