酸性为1的物质(10个结果)

最佳答案：用0.5mol/L的NaOH是让反应现象更明显.6mol/L的NaOH因浓度大,要完全中和需要更多的酸,所以不选.（1）4∶1的氨水 KClO3和MnO2的混合

最佳答案：用0.5mol/L的NaOH是让反应现象更明显.6mol/L的NaOH因浓度大,要完全中和需要更多的酸,所以不选.（1）4∶1的氨水 KClO3和MnO2的混合

最佳答案：A、酱油的pH约为4～5，小于7，显酸性．故选项正确；B、牙膏的pH约为8～9，大于7，显碱性．故选项错误；C、肥皂的pH约为10，大于7，显碱性．故选项错误；

最佳答案：我发现你对问题进行了补充,钝化是浓硫酸跟金属反应,是浓硫酸氧化金属,那跟浓硫酸跟氧气反应怎么样有什么关系?为什么是依据浓硫酸的强氧化性?这是你的问题,我也再解释

最佳答案：解题思路：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）

最佳答案：HX的酸性比HY弱,就是X-比Y-更容易水解生成对应的弱酸,浓度也更低.而对应的酸HX浓度大于HY.阴离子水解了,溶液显碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度.钠离子

最佳答案：图中打圈部分水解后事实上是氨基甲酸,进一步水解为碳酸和氨,因而酸性水解为CO2,碱性水解为NH3.打红圈部分水解要消耗2mol氢氧化钠,另外一处未标出,就是邻近

最佳答案：1.是的,强弱是看离解度2.酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐.（酸溶液就是酸的水溶

最佳答案：1、C是可能若是环丙烷,就不能使KMnO4溶液褪色了2、因为是溴水卤代反应,需要纯的卤素取代很难控制,可以一直取代掉所有的H原子,所以不能得到纯净的溴乙烷

最佳答案：1 煤是混合物，其中含有硫磷等杂质硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，极易被空气中的氧气氧化成为硫酸，硫酸雨就形成了，方程式自己写吧2