溶液平衡常数K(9个结果)

最佳答案：稀溶液中,水参加反应,水不必写入固体和纯溶液不必写入其余反应物和生成物为溶液,应写入

最佳答案：不行,乙酸很稀时,水的电离不能忽略不计.用这个公式计算值会明显偏大.

最佳答案：解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；C．c点溶液的pH=7；D．b、d 点温度不变，则K

最佳答案：解题思路：A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+分析；B．b点溶液显酸性，由电荷守恒分析；C．c点溶液的pH=7；D．b、d 点温度不变，则K

最佳答案：CH3COOH===(可逆电离)H+ + CH3COO- ,【H＋】=【CH3COO-】K=【H＋】【CH3COO-】/[CH3COOH],[CH3COOH]=

最佳答案：如果在水溶液里一个反应并不产生,消耗H+和OH-,或产生,消耗的H+和OH-远远大于水分子电离产生的H+和OH-,就不用考虑水的电离了.如果在水溶液里一个反应水

最佳答案：k（HY）中的氢离子应该是混合液中总氢离子,因为平衡体系中的氢离子是大家共用、共享的啊.

最佳答案：温度不变,K就不变,所以这个公式没错

最佳答案：解题思路：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性；B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，和温度有关；C、溶液中存在电荷守恒；D、根据铵根离子水解平衡