知识问答
最佳答案：.元素 不能谈 其 还原性 和 氧化性的F Cl Br I S 的氧化性由强到弱排列F Cl Br I S 的还原性由强到弱排列这两个 我比不出来!=.=下面的
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：A.此项楼主写错了吧?应是：(2Fe3+)+SO2+2H20=(2Fe2+)+(SO4 2-)+4H+Fe3+氧化SO2生成亚铁离子和硫酸根离子,此项正确.B.
最佳答案：氧化性:PbO2 ＞Cl2 ＞Fe3+ ＞Sn4+还原性:Sn2+ ＞Fe2+ ＞Cl- ＞Pb2+做以下的习题.已知在IVA族元素中,Pb的+2价和Sn的+4
最佳答案：氧化：Fe3+,Cl2,Mg2+,H+还原：S2-,Cl-,氧还：Fe2+,S.如果是就离子或者单质性质而言,这样是对的但是你的题目应该没打全吧.
最佳答案：解题思路：Cl2既表现氧化性又表现还原性，则在反应中Cl元素化合价既升高又降低，以此解答．A．Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，Cl2既表现氧化性又
最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,
最佳答案：原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl- 氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了 第2个方程式根本就是错的
最佳答案：Cl2能氧化Fe2+,Sn2+的还原性又比Fe2+强,所以Cl2能继续氧化Sn2+成Sn4+
最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、
最佳答案：解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．A、该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br
最佳答案：这个当然可以,氧化还原反应中,化合价升高为还原剂具还原性,降低为氧化剂具氧化性.化合价升降就可以用来判定元素的这种性质.
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、
最佳答案：在化学方程式中 化合价升高被氧化,被氧化的是还原剂;化合价降低被还原,被还原的是氧化剂.
