知识问答
最佳答案：先解释第二个问题,AL(SO4)酸性大,因为如果和碳酸反应的话生成硫酸和碳酸铝,然后再溶,也就是说实质上是不反应,因为违反强酸制弱酸原理,所以硫酸铝酸性大.选择
最佳答案：选D,先看A,用一升水来做溶剂,配好以后溶液体积不再是一升,所以错再看B,NO2和水发生反应,使溶质减少,不够1molC,蒸发掉50g水之后溶液体积不一定是50
最佳答案：解题思路：溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答．由选项中的数据可知，0.5mol/L＞0.4mol/L＞0.3m
最佳答案：解题思路：溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答．由选项中的数据可知，0.5mol/L＞0.4mol/L＞0.3m
最佳答案：1、乙醇和氯化钠为中性,乙酸,碳酸都是弱酸,{弱酸越弱越电离,电离出的氢离子就越多}.乙酸相比碳酸,酸性更弱,故pH最小是乙酸.2、二氟二氯甲烷和二氯甲烷一样,
最佳答案：解题思路：根据n=cV可知，5L1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量为：n（Cl-）=1mol/L×5L×3=15mol，然后根据n=cV及各选项中
最佳答案：解题思路：先根据n=[m/M]求出溶质的物质的量，然后根据c=[n/V]求出物质的量浓度．A．98gH2SO4的物质的量n=[98g/98g/mol]=1mol
最佳答案：解题思路：根据n=mM=c×V计算相关溶液的浓度，进行比较分析．A、将40gNaOH物质的量=[40g/40g/mol]=1mol，溶于水并配成1L的溶液浓度=
最佳答案：解题思路：先根据n=[m/M]求出溶质的物质的量，然后根据c=[n/V]求出物质的量浓度．A．98gH2SO4的物质的量n=[98g/98g/mol]=1mol
最佳答案：解题思路：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，计算选项中氯离子的浓度，注意离子浓度与溶液体积无关，与电解质电离的离子数目有关，对于不
最佳答案：这里注意是物质的量浓度和体积无关系A、4L0.5mol/LNaCl溶液钠离子浓度 0.5mol/lB、1L0.3mol/LNa2SO4溶液钠离子浓度0.6mol
最佳答案：解题思路：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算钠离子的物质的量浓度，并注意该题中离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．A、1mL0.5mol
最佳答案：解题思路：A．溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行计算；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行分析；C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二
最佳答案：解题思路：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×电离产生的氯离子个数，据此计算判断，注意与溶液的体积无关．A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中c（Cl
最佳答案：解题思路：溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，氯离子的浓度大小与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度、化学式中氯离子个数有关，据此进行
最佳答案：解题思路：根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．A、200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（
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