解题思路：根据n=mM=c×V计算相关溶液的浓度，进行比较分析．
A、将40gNaOH物质的量=[40g/40g/mol]=1mol，溶于水并配成1L的溶液浓度=1mol/L；
B、0.5 L含49gH2SO4的溶液中 溶质物质的量=[49g/98g/mol]=0.5mol，溶液浓度=[0.5mol/0.5L]1mol/L；
C、将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液，Na2O+H2O=2NaOH，溶液中 溶质物质的量2mol，溶液浓度=[2mol/1L]=2mol/L；
D、含K+为1mol•L-1的K2SO4溶液溶质浓度=0.5mol/L；
综上所述浓度最大的是将1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握有关计算公式即可解答．
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