知识问答
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最佳答案:(1)2 2 (2)4Cl 2+8NaOH = 6NaCl+NaClO 3+NaClO+4H 2O(3)Cl -+ClO -+2H + = Cl 2↑+H 2
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最佳答案:解题思路:(1)铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水,可以据此写出该反应的化学方程式;计算浓盐酸的体积根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可以据此解答该题;(2)可根据
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最佳答案:解题思路:首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.(1)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应
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最佳答案:在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O).将生锈的铁钉放入一定量的
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最佳答案:解题思路:解此题要依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,分别统计出反应前后原子种类及原子个数,比较分析可得所求物质的化学式.依据质量守恒定律,化
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最佳答案:MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 ! +2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
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最佳答案:解题思路:(1)在氧化还原反应中,化合价升高元素在反应中被氧化,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,据此回答;(2)Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有C
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最佳答案:MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 !+2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
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最佳答案:解题思路:(1)反应MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂,被氧化,根据化合价升降来判断电子转移的量;(
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最佳答案:解题思路:A、根据化合价原则进行分析;B、根据气体的密度进行分析;C、根据用浓盐酸配制稀盐酸时用到的仪器进行分析;D、根据复分解反应的概念进行分析.A、根据化合
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最佳答案:(1)酸性和还原性(2)a(3)A中无明显现象,B中红布条褪色(4)吸收未反应的氯气,防止污染环境;Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O;氯气(
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最佳答案:(1)属于(1分),氧化剂:MnO2(1分);还原剂:HCl(1分)(2)被氧化的HCl的物质的量为1 mol(3分),体积为168mL(3分)
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最佳答案:(1)CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O(2)检查装置的气密性(3)将生成的气体通入澄清石灰水,观察是否有变浑浊的现象(4)①酒精灯;
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最佳答案:根据反应的化学方程式MnO 2 +4HCl(浓) △ . MnCl 2 +2X+Cl 2 ↑,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生
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最佳答案:(1)反应的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O,其离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -△.Mn 2++Cl 2
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最佳答案:是氧化还原反应氧化剂MnO2还原剂HCl因为生成Cl2 0.5mol所以被氧化的HCl 1mol参加反应的2mol
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最佳答案:解题思路:解此题要依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,分别统计出反应前后原子种类及原子个数,比较分析可得所求物质的化学式.依据质量守恒定律,化
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最佳答案:(1)11.9 mol/L(2)21.75g(3)0.5 mol略
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最佳答案:MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O4 1x 0.5 molx = 2mol生成氯气11.2L 就是0.5 mol计算得参加反应就
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最佳答案:解题思路:铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,写出反应的化学方程式即可.铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe
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