知识问答
最佳答案：你缺少了一个条件：等体积混合.要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+1
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远
最佳答案：解题思路：根据公式溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算．设这两种溶液的体积是V．则[0.91V×25%+0.98V×5%/0.91V+0.98V]
最佳答案：这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时
最佳答案：滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+
最佳答案：NH4)2SO4 NH3.H2O + H+所以 H+的浓度少于SO42-NH3.H2O === NH4+ + OH-OH- 是由NH3.H2O电离得到,电离是很
最佳答案：应取2ml.因为2ml中有纯氨水2*0.25=0.5ml, 则在1000ml总体积中有1000*0.5ml=500ml.
最佳答案：A中过量的是氨水,所以PH>7；B中2（Cl-）=（NH4+）+（NH3●H2O）；C根据电荷守恒可得；D溶液中的溶质有NH4Cl、NH3●H2O,而氨水的电离
最佳答案：NaOH === Na+ + OH-NH3· H2O =可逆= NH4+ + OH-pH 相同 OH- 浓度相同,所以Na+ 和NH4+ 浓度也相同.
最佳答案：如果直接平均,得数就是15%但是因为体积相同的两个溶液质量不同,25%的密度小,质量就小,5%的质量大,就可以算出来混合后的质量分数小于15
最佳答案：不为什么啊!因为我算出来是12.8%啊!假设两溶液各一毫升,那么总共有溶液0.91+0.98=1.89,而溶质的质量为0.25*0.91+0.015*0.98,
最佳答案：解析如下：因为溶液显中性,此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下,水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(
最佳答案：根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*
最佳答案：这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是 百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.
最佳答案：根据电荷守恒,[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]所以得到[H+]=[OH-],所以pH值为7
最佳答案：氨气的摩尔质量为17克,2摩尔氨气为34克,而34/0.9=37.7ML将34克氨气溶解在35ML水中,然后在量杯中加水加到37.7ML即可.
最佳答案：答案选B,因为ph=7所以氢离子浓度等于氢氧根浓度,可以排除C.D,然后根据溶液的电荷守恒,即C(H+)+C(NH4+)=C(0Hˉ)+2C(S042-)所以A
