知识问答
最佳答案：在滴加过程中,由于酸碱中和生成盐（尽管是弱酸弱碱盐）减少了弱电解质醋酸的浓度,水的电离程度加大.恰好完全反应后,因为氨水对水电离的抑制,水的电离程度又逐渐减小.
最佳答案：解题思路：（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）
最佳答案：解题思路：根据平衡常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，则在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，存在c（CH3C
最佳答案：（1）HCN B（2）中性 CH 3COONH 4溶于水后，根据电离平衡常数，CH 3COO －结合H ＋和NH 4+结合OH －生成弱电解质的程度一样，导致水
最佳答案：解题思路：（1）根据酸的电离平衡常数来分析酸性的强弱，然后分析酸与盐反应的速率；再利用盐类水解的规律来分析离子浓度的关系；（2）根据电离平衡常数的表达式和图中离
最佳答案：因为醋酸的浓度几乎与氢氧根浓度相等.CH3COO- +H2O---------------CH3COOH+OH-
最佳答案：Ⅰ.(1)B NaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr 2O 7 2-＋6Fe 2 ＋＋14H ＋===2Cr 3 ＋＋6Fe 3
最佳答案：从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
最佳答案：1：以醋酸分子的电离为例子.当加入醋酸分子的时候,根据化学平衡的性质,平衡向右移动,即向电离方向移动.但是,醋酸是弱电解质,即不是加入一个就电离一个,加入你加入
最佳答案：电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧CH3COOH↔CH3COO- +
最佳答案：Ka=C(CH3COO-)*C(H+)=0.1*C(H+)=1.8*10^-5C(H+)=1.8*10^-4Kw=C(H+)*C(OH-)=1.8*10^-4*
最佳答案：不是氮气，应该是氨气！CO2通入BaCl2溶液，存在平衡：CO2 ＋ BaCl2 ＝ 2 HCl ＋ BaCO3（用可逆号）通入NH3后duxHCl被消耗8使得
最佳答案：把它当作一个可逆反应来看增大反应物浓度,平衡肯定向右移动对吧!但反应物的转化率肯定是下降了在看这个问题 增大溶液物质的量浓度 相当于 增大反应物浓度电离平衡将向
最佳答案：对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正
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