知识问答
最佳答案：以Na为例 设计热力学循环Li(s) --> Li(g) --> Li+(g) --> Li+(aq)Na(s) --> Na(g) --> Na+(g) --
最佳答案：ClO3- 的还原反应 φ(酸性) / V φ(中性) / VClO3- → Cl2 1.47 0.97ClO3- → Cl- 1.45 1.04电极电势是影响
最佳答案：能斯特方程：φ=φ标+0.0592/2lg（[H+]^2/p(H2)）当氢离子浓度大于1mol·L -1 ,φ增大.
最佳答案：I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^
最佳答案：根据标准电极电势：如果要发生反应,则氧化还原反应的电动势应该大于0,因为题目给的是标态时的条件,所以查得标准电极电势即可判断.对2Ag + 2HCl = 2 A
最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
最佳答案：大于等于5吸附力强 小于5失去电子能力强 个电子得失电子数目跟条件合能力有关 最外层电子最多为8价 最少为2价 嘿嘿融合后多的得到电子为负 失去电子的为了平衡为
最佳答案：1、电势图,从左向右,化合价在降低,因此左边的化合价高的是氧化态,右边的化合价低的是还原态左右两个价态组成一对电对,若这一对电对的电势高,即是左边的高价态的氧化
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