知识问答
最佳答案：浓硫酸有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、SO2和水可以收集尾气看该气体是不是能够使品红溶液褪色,然后这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色这是SO
最佳答案：1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升 （反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20
最佳答案：（1）Zn＋2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（2）氢气和水蒸气 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水．（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO2中
最佳答案：C通过观察硫元素化合价的改变可判断，元素化合价降低、得电子，表现氧化性AD选项中硫元素化合价未改变，排除；B项中硫元素被氧化，表现还原性；答案为C
最佳答案：(1)Zn＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)在锌与浓硫酸的反应过程中，H 2SO 4被消耗，且有水生成， c (H 2SO 4)
最佳答案：B在A、B、C3个选项中表现出氧化性的分别是稀硫酸中的氢、浓硫酸中的硫、氧气，D不是氧化还原反应。因此B正确。
最佳答案：硫元素表现出氧化性是指硫在反应中化合价降低.A、硫元素化合价未变化.B、2SO2+o2=2SO3,硫元素化合价从+4变为+6,体现出还原性C、Cu+2H2SO4
