某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
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（1）Zn＋2H 2SO 4（浓）=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

（2）氢气和水蒸气　随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气

（3）cd（或dc）　ab（或ba）　e

（4）

装置

所盛药品

实验现象

结论或解释

B

无水硫酸铜

固体由白色变成蓝色

SO 2中含有水蒸气

C

固体由黑色变成红色

SO 2中含有氢气

（3）要检验SO 2中的水蒸气以及氢气，需首先用无水硫酸铜检验水蒸气，且用碱石灰除去水蒸气，再将剩余气体依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，通过黑色氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝的现象证明气体中含有氢气，最后将剩余气体用盛有碱石灰的干燥管吸收，防止污染空气。

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