某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验 - 已解决

某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验.（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H

某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验.（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H2O ）甲同学认为产生的气体中只有SO2,乙同学认为除SO2外,还可能有H2.为了验证甲、乙两同学的判断,他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置已略去）.

已知NaOH溶液可用于吸收二氧化硫,高锰酸钾溶液是否褪色可用于判断二氧化硫是否被吸收完.据图回答：

（1）NaOH溶液可以吸收二氧化硫,是因为二氧化硫属于氧化物.高锰酸钾溶液会褪色是因为二氧化硫具有性.

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 .产生氢气的化学方程式为 .

（3）上图装置安装完毕,实验操作的第一步是 .

（4）A中盛装的溶液是 ,其作用是 .

（5）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：B中；C中 .

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1个回答

好老的题啊.

1、二氧化硫是酸性氧化物,高锰酸钾褪色因为二氧化硫具有还原性.

2、当浓硫酸变稀后会发生稀硫酸与锌的反应,生成氢气.H2SO4+Zn=H2|+ZnSO4

3、检验气密性

4和5图看不到.不过A如果是浓硫酸而且放在第一个位置,通常是吸收水汽,5的话通常是一个褪色,一个不褪色,这题会有变数的,因为有时候会换成品红溶液之类的,楼主要么把图片贴上来吧.

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