热化学反应方程式c(20个结果)

最佳答案：D根据盖斯定律可知，①－②即得到，所以该反应的反应热△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；燃烧热是在一

最佳答案：因为反应1生成气态水反应2生成液态水所以反应2放的热更多更不用说反应4了用量比反应1少还生成气态水放热最少反应3比反应2用量多且生成液态水所以

最佳答案：CO2(g)+C(s)==2CO(g) △H=- ** mol/L 这种格式.

最佳答案：焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了

最佳答案：A把已知的3个热化学方程式一次编号为①②③。根据盖斯定律，12×③+5×②—2×①，即得到反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10

最佳答案：C

最佳答案：C

最佳答案：解题思路：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．已知：（1）C（s）

最佳答案：解题思路：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程

最佳答案：△H带正负,比大小时要加上.①中反应为放热前面能量放得多△H2大于△H1（后面的没配平）.②中前面的s是固态,能量比气态的少,是放热反应△H3 大于△H4.③

最佳答案：a）C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/molb）2 C2H2（g）+ 5 O2

最佳答案：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越

最佳答案：解题思路：（1）根据燃烧热写出的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；（2）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；（3）根据生成碳

最佳答案：这道题考到的主要是数学能力设碳粉物质的量为 x mol H2 物质的量为 y mol则 x+y=0.2393.5x+483.6/2y=63.53解得x=0

最佳答案：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量：g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量

最佳答案：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l),△H= -1366.8kj/mol

最佳答案：2C2H2(q) + 5O2(q) = 4CO2(q) + 2H2O(l) 焓变 = -2600kj你题中没写水是什么状态,如果是气态,你就把水后面的状态该为q

最佳答案：(1)(3分)（2）BD （4分）（3）①230℃（3分）②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H 2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转

最佳答案：设一下不就出来了么.甲烷x mol,CO y mol2一氧化碳+氧气＝2二氧化碳 △H＝-566.那么1mol CO燃烧放热就是283KJ咯于是890x+283

最佳答案：解题思路：A、化学反应中的能量变化有光能、电能、热能等等；B、△H的大小决定于化学方程式的书写；C、△H=生成物能量和-反应物能量和；D、任何化学反应一定有能量