知识问答
最佳答案：将4g氢氧化钠溶于水配置成100ml的溶液,此溶液的物质的量的浓度为（ 1mol/L ）,取出10ml的物质的量的浓度为（1mol/L ）将此10ml溶液加水至
最佳答案：XM即X mol/L,化学中常把mol/L简记为M.增加氢离子浓度R-CH-COOH浓度增加的原因是其电离被抑制了.
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV
最佳答案：答案：密度=（98*c）/（1000*a%） 单位为g/ml.因为c=（m*a%/M）/ V ——A式将各单位统一：M的单位为g/mol；所以将m的单位也设定为
最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
最佳答案：解题思路：根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl
最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以
最佳答案：解题思路：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；依据公式：C=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物
最佳答案：1、10/100=10% 2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3、氯化钠的物质的量求出来,
最佳答案：电解KOH溶液就是电解水,原溶液中含溶质的质量为2000*1.05*6%=126g,当浓度改变2%,即变成8%时,电解的水为2000*1.05-126/8%=5
最佳答案：CCl-数为3.01×1022个,1mol的物质的量是6.02x10^23个说明Cl-的物质的量是0.05mol则Ca2+的物质的量是0.025mol氯化钙的物
最佳答案：（0.1+0.1×2）/0.1=3mol/Ln（Cl-）=0.1+0.1×2=0.3molV=100×10^-3=0.1Lc(Cl-)=n(Cl-) / V=0
最佳答案：摩尔浓度=1000*1.84*0.98/1*98=18.4mol/L,当量浓度=18.4*2=36.8 N 配制1000ml6N的硫酸溶液需浓硫酸1000*6/
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算5.85g NaCl和9.5g MgCl2的物质的量，根据氯元素守恒有n（Cl-）=n（NaCl）+2n（ MgCl2），据此计
最佳答案：要求Cl离子物质的量浓度,根据公式C=n/V可知,V=100ml=0.1L(注意单位),只要求出Cl离子的物质的量即可.那么Cl离子物质的量分为两部分,一部分为
