某盐溶液的浓度(98个结果)

最佳答案：0.8克的氢氧化钠的物质的量=0.8/40=0.02mol设HCl的物质的量浓度为xmol/LNaOH+HCl=NaCl+H2O1 10.02 x*0.04x*

最佳答案：石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3 它与盐酸反应生成氯化钙+水由于恰好反应,所得的溶液是指氯化钙的水溶液（备注：溶液这个概念都是指均以稳定的混合物,其中包括

最佳答案：1).0.025Ca=0.024Cb2).Caco3----- 2HCl0.0095 2*0.0095NaOH--------HCl0.0074*Cb 0.00

最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V

最佳答案：（800×10%-200×4%）/600×100%=12%

最佳答案：4.6g NaOH的物质的量 = 4.6/40 = 0.115mol所以反应的HCl物质的量 = 0.115mol所以盐酸的物质的量浓度 = 0.115/0.0

最佳答案：稀释后的浓度：0.1212*20.12/25=0.0975mol/l原浓度：0.0975mol/l*10=0.975mol/l没错啊】

最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand

最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=

最佳答案：解题思路：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）先根据溶液的体积选取容量瓶的规格，再根据m=cVM求出溶质的质量，最后根据天平的精

最佳答案：一、全部生成碳酸氢钠一比一反应二氧化碳是0.2mol 所以NaOH需要0.2mol故是D二、全部生成碳酸钠一比二反应二氧化碳是0.2mol 所以NaOH

最佳答案：解题思路：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳

最佳答案：10% x (200+600) = 4% x 200 + c x 600c=12%在这个过程中,先算出物质的量,有物质的量可列出上列等式.

最佳答案：（1）必须用到的仪器是（填写序号） ②④⑤⑥⑦ （2）NaOH的质量是 10.0g（3）使浓度偏低的是 ABC （4）盐酸的物质的量浓度是 0.8mol/L（1

最佳答案：根据最后产物状态算即可,反应前为NaOH,最后反应完后,溶液全部为NaCL反应的HCl为50×18.25%=9.125克其中Cl质量和NaCL中质量相等,然后可

最佳答案：金属离子是＋3价的,化学式为R2（SO4）3,则含有1.5NA个硫酸根离子的盐的物质的量＝1.5/3=0.5mol,硫酸盐的物质的量浓度＝0.5/0.2=2.5

最佳答案：M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根；现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5mol/L

最佳答案：根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度

最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可