知识问答
最佳答案：C+O2=CO212 32 443 : 83g的C恰好与8g的O反应.而8g的C与3gO反应,C过量,O不足,所以不生成11gCO2.给个采纳呗,谢啦!
最佳答案：解题思路：根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．由化学方程式C+O2点燃.CO
最佳答案：设通入二氧化碳质量为X2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 106X 13.7g44:X=106:13.7gX=44*13.7/106=5.69g
最佳答案：一般应该是在标准状况下吧三者物质的量分别为0.5+0.25+0.125=0.875mol,在标准状况下的体积为0.875mol×22.4mol/L=19.6L.
最佳答案：120g尿素完全水解,可产生二氧化碳的质量为（88）g,氨气的质量为（68）g.设产生CO2的质量为x,产生NH3的质量为y.CO(NH2)2+H2O=CO2+
最佳答案：100g8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：100＊8%＝8克设8克氢氧化钠和X克CO2反应生成Y克碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80－－44
最佳答案：物质的量＝质量除以摩尔质量.二氧化碳的摩尔质量为44克每摩尔,氧化镁的摩尔质量为40克每摩尔.所以二氧化碳的物质的量为2mol,氧化镁的物质的量为0.1mol.
最佳答案：二氧化碳的摩尔数= 2.2/(12 + 16*2)= 0.05二氧化碳的分子数目 = y0.05L = y (L为阿伏伽德罗常数)L = 20y氧气的摩尔数=
最佳答案：由题目可以知,生成0.9mol二氧化碳和0.5mol水（1）H的物质的量应该是1mol,所以H的质量应该是1g（2）生成物中,含碳0.9mol,即10.8g,氢
最佳答案：解题思路：根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含
最佳答案：m（CO2）=ρV =1.964g/L*4.48L=8.8g(约)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x y z 8.
最佳答案：8g NaOH 完全生成碳酸钠 10.6g 需要二氧化碳 4.4g完全生成碳酸氢钠 16.8g由题意知混合物为二者混合物Na2CO3 +CO2 +H2O = 2
最佳答案：二氧化碳是CO2 碳的相对原子质量是12 氧是16 CO2的相对分子质量是12+16*2=44求氧元素质量 就是用已知质量乘以氧元素的质量分数 11g×（16*
最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算石灰石中碳酸钙的质量，即可求得该石灰石中CaCO3的质量分数；（2）木炭完全燃烧全部生成二氧化碳
