按要求写热化学方程式：（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．

按要求写热化学方程式：

（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：

C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol

H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol

CO（g）+[1/2]O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol

写出制取水煤气的热化学方程式．______

（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式

[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

．

（3）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（分子式为C4H10）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol

C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol

（4）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol

③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式______．

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解题思路：（1）根据燃烧热写出的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；

（2）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；

（3）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；

（4）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．

（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，

②CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，

③H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol，

根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，

故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；

（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，

所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：

[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，

故答案为：[1/2]H2SO4（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

（2）n（CaCO3）=[25g/100g/mol]=0.25mol，

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

1 1

0.25mol0.25mol

即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol，

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

28

x 0.25mol

x=[1/16]mol，

因为燃烧[1/16]mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；

（3）已知：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol，

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，

③H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol，

利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，

所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，

故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．

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