解题思路：（1）根据化学平衡状态的特征判断；
（2）①根据速率计算公式进行计算；
②根据温度变化，平衡时的生成物的物质的量的多少判断平衡移动的方向；
（3）使c （CH3OH）增大，应使平衡向正反应分析移动．
（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H2）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO2）=v（CO）=
4mol-2.4mol
2L
5min=0.16mol•（L•min）-1，
故答案为：0.16mol•（L•min）-1；
②根据CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H2O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH3OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO2和3mol H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的调控作用；化学反应速率和化学计量数的关系．
考点点评： 本题考查化学平衡计算以及化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意（2）为易错点，注意把握等效平衡的理解．
