知识问答
最佳答案：200 mL 0.5 mol / L Na2SO4 Na+浓度为1mol/L与体积无关A 0.25mol/LB 1mol/LC0.5mol/LD2mol/L选B
最佳答案：48.3g / 322g/mol / 2L = 0.075mol/L 注：322g/mol为Na2SO4'10H2O的摩尔质量.
最佳答案：解题思路：根据混合物组成成分的性质，分析除去混合物中杂质方案，找出正确方案，并说明另一方案不正确的原因．向混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应的化学方程
最佳答案：SO42-=0.5mol则Na+=1mol,K+=0.5mol,所以KCl=0.5mol所以MgCl2=0.5mol所以Mg2+=0.5mol(不考虑Mg2+水
最佳答案：对于完全电离的溶质,溶液中只有离子,所以实际上是Ba2+与SO4 2-,H+和OH-分别反应,互不干扰."酸碱反应最快最先"是指离子的反应有先后顺序,比方说有O
最佳答案：A不可以。加了BaCl2以后溶液中自然会有Cl-，加AgNO3自然会沉淀，原溶液中有无Cl-不得而知。B也不可以，因为Ag2SO4是微溶，也会出现沉淀状，无法判
最佳答案：解题思路：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶
最佳答案：Na离子是杂质的话除不掉吧,要不加入NaOH,Cu离子以Cu(OH)2沉淀形式析出,过滤之后向沉淀中加入硫酸至全部溶解,得到CuSO4溶液,滤液为Na2SO4
最佳答案：共有SO4:0.1*0.3+0.05*0.2*3=0.06 mol所以浓度为0.06/(0.1+0.05)=0.4 mol/L
最佳答案：第一个问题：导电性不变,因为电荷浓度没有变化.如果是硫酸钠溶液,电荷浓度会变化,相当于稀释了,则导电性会降低.第二个问题：看的不是很明白.如果五氯化磷,平衡变化
最佳答案：解题思路：根据n=[NNA计算Na+离子物质的量，n（SO42-）=n（Na2SO4）=1/2]n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．n（Na+）=3.0
最佳答案：解题思路：根据n=[NNA计算Na+离子物质的量，n（SO42-）=n（Na2SO4）=1/2]n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．n（Na+）=3.0
最佳答案：Na2CO3：①Na2CO3=2Na+ CO3^2-,②CO3^2-+H2O=HCO3- +OH-,③HCO3- +H2O=H2CO3+OH- 后两个反应是可逆
最佳答案：说“饱和溶液进入多少出来多少”,是指加入该溶质,如本题硫酸钡的饱和溶液中再加硫酸钡,就是进入多少出来多少.硫酸钠电离出硫酸根离子,使溶液中硫酸根离子浓度增大.温
