化学中的溶液计算(16个结果)

最佳答案：根据大纲,初中、高中对溶解度的计算都基本不作要求了.只要求理解溶液度的概念,和一般的饱和溶液简单计算,所有带有结晶水的复杂的溶液度计算都已明确不作要求了.

最佳答案：多数方程式的计算是和溶液结合在一起的,所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数,因此,掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要,可分为以下几个步骤：（一）判断溶质

最佳答案：看书,高一的化学书认真看,上面还有例题.看了不懂问老师问同学,应该很简单的.高考化学题计算题很少,理论分析和化学反应现象的题目占大多数.

最佳答案：0.27*10%=0.027kg0.027*1000/（64*2+35.5*2）=0.136mol CuCl2-----Cu+------2Cl-0.136 0

最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO

最佳答案：C=n/V

最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :

最佳答案：设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1------------增重64－56＝8X--------------8.

最佳答案：原溶液质量=60 g加入溶液质量=50 g剩余溶液质量=100 g所以沉淀质量=50+60-100=10 g由方程式计算m（CaCO3）=10 g,则m（Na2

最佳答案：第一问，写化学方程式，根据化学方程式得，氢氧化铝有0.04mol，第二问等会儿啊，写呢

最佳答案：沉淀都是以离子态存在的（别跟我说塑料）

最佳答案：k（HY）中的氢离子应该是混合液中总氢离子,因为平衡体系中的氢离子是大家共用、共享的啊.

最佳答案：总反应 I2（s）=I2（aq）正极反应 I2（s）+2e-=2I-（aq）负极反应 2I-(aq)-2e = I2（s）E0=(E+) - (E-)lg K

最佳答案：我的答案：+4价.题目中的xo4-是否为xo4集团带一个负电荷?我是这样看的由亚硫酸共0.003mol,自身被氧化失去0.006mol电子形成硫酸根.而电子被0

最佳答案：分馏汽油中的残余硫酸的质量为X2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80------9815%*40----XX= 7.35g(H2SO4)

最佳答案：（1）氨气体积分数：448mL÷506mL=88.5%（2）溶液物质的量浓度：（448mL÷22.4L/mol）÷448mL=0.0446mol/LPS：1.氨