知识问答
最佳答案：“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大
最佳答案：水解和电离都是物质与水之间的互相作用,水解呢,可理解为和水的复分解反应,就是和水的氢氧根或氢离子反应,使反应的氢离子或氢氧根浓度减少,所以水解促进水的电离,电离
最佳答案：它的HCO3-决定了它既有可电离也可水解.但是这两者存在强弱差别.其实整个过程是同时进行的,就算达到了稳定状态也在不停进行,但是我们做题或者实验的时候只看最后过
最佳答案：因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是 NH4OH 即 NH3H2O ,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边
最佳答案：0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：碳酸氢铵和碳酸铵都是完全电离（水中没有阻止其电离的物质）,但水解碳酸氢根离子和碳酸根离子都比铵根离子水解得更多（通常状况下,浓度极低不计）.
最佳答案：由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可
最佳答案：盐类的水解不完全是水的电离,是水的电离和弱酸（弱碱）与H+（OH-）结合这两个反应的结合.ch3coona溶液水解产生的C(oh-)和水电离出来的C(oh-)是
最佳答案：是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS－减少,反应向左移.如果向右 则OH－增加,因有CU2+加入,所以OH－不可能增加
最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况
最佳答案：氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水
最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
最佳答案：因为这个是缓冲溶液.所以加入氢氧化钠,醋酸会促进电离把过量的氢氧化钠中和掉.导致PH几乎不变.建议你了解一下缓冲溶液：
最佳答案：CH2COO- + H2O==CH2COOH+ OH-这个反应会发生的,但是非常微弱.因为溶液中的[H+]为浓度较高,会使这个平衡向反应物的方向移动.但如果是C
最佳答案：对,氨水电离程度大于氯化铵水解程度.实际上一般碱和盐的混合溶液都是碱性,酸和盐混合溶液都是酸性.
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