知识问答
最佳答案：NO和NO2的氧元素的质量相同,即氧原子数相同那么他们的分子数的比是2：1质量比就是分子数比*相对原子质量比=（2*30）：（1*46）=30：23
最佳答案：首先分子的个数比等于物质的量之比,那么物质的量n=m/M即质量除以摩尔质量,所以比值为15：14；相同条件下体积比等于物质的量之比,即比值为15：14密度之比等
最佳答案：等体积V=nxVM n是物质的量 V是体积 VM定值 即物质的量比相同 m=nxM m是质量 M是摩尔质量即相对分子质量 m(氢气)=2n m（氧气）=32n
最佳答案：一氧化碳的摩尔质量为28 一氧化氮的为30 ,假设相等质量同为A.(A/28)*12:(A/30)*14就为C:N的质量比所含氧元素为(A/28)*16+(A/
最佳答案：选C因为12.8g SO2物质的量 = 12.8/64 = 0.2mol含有的原子数 = 0.2*3 = 0.6mol1mol NO含有2mol 原子所以NO物
最佳答案：产率指的是实际产量/理论产量1吨氨气你肯定能计算出一氧化氮的质量,但是这个是理论产量,实际产生的一氧化氮质量还要乘以产率才能得到
最佳答案：含有相同质量的氧元素即含有相同的氧原子个数3NO2----6O---2NO33*46 2*62(3*46): ( 2*62)=69:62题目有问题,算法是这样的
最佳答案：将40克铁粉放入600克稀硝酸中,若两者恰好完全反应时,可能发生的反应是：Fe +4 HNO3 ==Fe(NO3)3 +NO+2H2O 3Fe+ 8HNO3==
最佳答案：解析：相关反应方程式：3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3 → 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O设
最佳答案：解题思路：根据密闭容器存在反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，v（NO）：v（O2）=2：1，第一个反应恰好完全反应，产生22.4ml的NO2，容
最佳答案：最终产物硝酸亚铁,因为铁是足量的.反映有两个:Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ;Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(N
最佳答案：加入5.6g,质量只增加3.2g,因此放出一氧化氮2.4g.一氧化氮相对分子质量30,因此是0.08mol,而从硝酸还原而来,失去电子0.24mol,因此5.6
