热化学方程式l(87个结果)

最佳答案：C

最佳答案：D

最佳答案：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）三角号H=-57.3KJ/mol

最佳答案：A考查反应热的金属。更具有盖斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ，所以△ H 3＝－110.5k

最佳答案：C

最佳答案：A

最佳答案：把2条反应式相加.得到2h2o(l)===2h2o(g) 方程式相加,△H也相加.最终得到2h2o(l)===2h2o(g) △H=+88kJ/mol2molH

最佳答案：(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol -1；ΔH="-393.5" kJ·mol -1(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O 2

最佳答案：C混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则平均1mol混合气体完全燃烧放出的热量是1518.8kJ。根据热化学方程式可知，1mol上述5中烃完

最佳答案：C

最佳答案：（1）①②③④（2）285.8 kJ·mol -1393.5 kJ·mol -1（3）1 429 kJ （4）283 kJ·mol -1 CO（g）+1/2O

最佳答案：错误,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.HF是弱酸,不是强酸,在反应过程中电离会吸热,导致反应热小于57.3kJ/mol

最佳答案：解题思路：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，

最佳答案：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；故

最佳答案：A考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ="=" CH 3COOH(l)

最佳答案：这里的每摩尔指的是每摩尔反应,也就是指你所写的反应,方程式乘2后就成另一个热化学方程式了,相同反应的不同热化学方程式所指的每摩尔反应也就不同了.

最佳答案：由（l） C（s）+1/2O 2（g）=CO（g）△H 1=-110.5kJ/mol，（2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H 2=-483.6

最佳答案：CA中1 mol H 2完全燃烧的反应热表示H 2的燃烧热。B中分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关。D项如：简单阴离子的核外电子排布应与本周期

最佳答案：解题思路：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol

最佳答案：C1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量称为燃烧热，所以H 2O应该是液态，A错。△H的单位应该为kJ/mol，B错。热化学方程式必须标明物质的聚集状