已知下列热化学方程式(l)C(s)+ 1 2 O 2 (g)═CO(g)△H 1 =-110.5kJ/mol(2)2H
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由(l) C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)△H 1=-110.5kJ/mol,

(2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ•mol -1

依据盖斯定律可知,(1)-(2)÷2即得到:C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g),所以△H 3=-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol,

故选A.

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