已知下列热化学方程式
(l)C(s)+
1
2
O 2(g)═CO(g)△H 1=-110.5kJ/mol
(2)2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ•mol -1
由此可知C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)△H 3.则△H 3等于( )
A.+131.3kJ•mol -1
B.-131.3kJ•mol -1
C.+373.1kJ•mol -1
D.-373.1kJ•mol -1
由(l) C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)△H 1=-110.5kJ/mol,
(2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H 2=-483.6kJ•mol -1,
依据盖斯定律可知,(1)-(2)÷2即得到:C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g),所以△H 3=-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol,
故选A.
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