知识问答
最佳答案：普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.酸式盐,比如NaHCO3NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-=可逆=
最佳答案：因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性.弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性.弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性.
最佳答案：因为Cr（VI）是含氧酸根,如果一定要解释原因可以认为是H原子与O原子的结合拉动了反应使得Cr2O7离子有强氧化性.不过一般氧化性和还原性是电极电势测量的结果,
最佳答案：因为水溶液中的水会电离出氢离子和氢氧根离子,而弱酸根离子和弱碱根离子会与氢离子和氢氧根离子结合生成电离度较小的弱酸弱碱,所以会使溶液中的氢离子或氢氧根离子而显酸
最佳答案：阳离子水解为弱碱,使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸,使溶液呈碱性.总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡,使得溶液呈酸性或碱性中性及阳离子和阴离
最佳答案：利用碳酸钙不溶于水,且能与盐酸反应的性质,加入足量的碳酸钙,全部消耗其中的盐酸,使溶液由酸性变为中性的.加氢氧化钙溶液不易控制量的,可能变为碱性的
最佳答案：C答案 加入A生中性H2O和CaCl,但石灰水的量控制不好过量的溶液就会变碱性了 加入B会生成酸性的H2SO4,显然不符合.加入D(生石灰就是CaO),它会和水
最佳答案：肯定有啦ph值为7的时候才是中性溶液,ph越小,说明溶液酸性越强,越大说明溶液的碱性越强酸性为1的溶液具有强酸性,属于强酸,有很强的腐蚀性!
最佳答案：解题思路：混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，应为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，以此
最佳答案：解题思路：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，所以可知混盐的化学式可以写为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H
最佳答案：有一个规律：强酸弱碱形成的盐的溶液呈酸性；弱酸强碱形成的盐的溶液呈碱性.比如NaCO3是NaOH（强碱）和H2CO3（弱酸）形成的盐,所以其水溶液水解成碱性；F
最佳答案：(1)Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3H + (2) ②2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +；③2Fe 3++ SO 2+2H 2O=
最佳答案：(1)Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3H + (2) ②2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +；③2Fe 3++ SO 2+2H 2O=
最佳答案：往亚硫酸钠的水溶液加稀盐酸,使溶液呈强酸性后,会将所有亚硫酸根离子破坏掉2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2(气体符号)再加过量的BaCl2,当然
最佳答案：解题思路：将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性．A、澄清的石灰水能与盐
最佳答案：KIO3+5KI+3HSO4=3I2+3K2SO4 +3H2O标出电子转移的数目和方向:IO3-------->I得到5eIO3-+5e=1/2I25I- --
最佳答案：解题思路：将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性．A、澄清的石灰水能与盐
最佳答案：解题思路：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；a试管中是中性溶
