最佳答案:举一个例子:比如8g的氢气和足量的氧气反应能生成多少摩尔的水?说明:反应方程式中的化学计量数可以表示物质的量,如2H2表示有两摩尔的H2,质量为2mol×2g•
最佳答案:1. 55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90g.求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分
最佳答案:百分之45的硝酸是稀硝酸3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
最佳答案:7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?设xgZn跟100g9.8
最佳答案:每个元素的原子质量乘以原子数目就是分子质量,然后用要求的那个元素的原子质量乘以原子数目再除以分子质量,乘以100%就行了.12*3+1*6+16*3=90(分子
最佳答案:电解NaOH,就是电解水.阴极:4H+ + 4e-= 2H2(^)阳极:4OH- -4e- = 2H2O + O2(^)总反应方程式:2H2O =电解= 2H2
最佳答案:Fe质量为105tFe2O3质量=105÷(112/160)=150t铁矿石中氧化铁的质量分数=150/200=75%
最佳答案:具体要看增加的物种和数量,还要按照化学平衡计算一下才能定
最佳答案:同一化学反应中,X的相对分子(原子)质量/x的质量=Y的相对分子(原子)质量 /Y的质量质量分数=溶质质量 /溶液质量*100%
最佳答案:相对分子质量及其计算(1)概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr).(2)有关化学式的计算:①根据化学式可以计算物质的相对分子质
最佳答案:以CO2为例,计算氧的质量分数:C:12,O:16。12+16x2(碳原子有一个乘一,氧原子有两个乘二)=44(CO2的相对分子质量),将要计算的元素放在分子上
最佳答案:解题思路:(1)依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁>钠>锌,可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应,
最佳答案:2O3==催化剂,比如氟利昂等等==3O2楼主加油!碳元素的质量分数没法做啊~因为质量分数是在一个有总量的个体里面讨论的,可是目前所有题目提到的物质中没有一个有
最佳答案:你应该是初三刚做这种题吧.对一些性质还不太了解应该,氯化钙是易溶于水的,怎么还会成为剩余固体呢~加油哦
最佳答案:题目应该是这样:足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积
最佳答案:相对分子质量=所有元素的相对原子*个数之和元素质量比=该元素相对原子质量*个数之比x的质量分数=(x相对原子质量*个数)/相对分子质量元素质量=总质量*该元素的
最佳答案:解题思路:(1)根据c=[1000ρw/M]计算盐酸的浓度;(2)(3)可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算.(1)c(HCl)=[1000ρw/M]=[10
最佳答案:(1)指出氧化剂:KMnO4、还原剂:HCl、氧化产物:Cl2、还原产物:MnCl2(2)n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol,消耗盐酸0.8moL
最佳答案:反应的化学方程式:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56