1%溶液怎么算(44个结果)

最佳答案：PH=1即氢离子浓度是0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l

最佳答案：这只能说明溶液在常温下,根本不能算PH,要算PH必须知道c（H＋）然后去对数再加个负号就成了

最佳答案：就是0.1mol/L呀只要是强酸溶液,且浓度大於10-6mol/L,就可以忽略水的电离.

最佳答案：OH-个数 0.1 NA 个.pH = 13,说明 c(H+) = 10^(-13) mol/L,c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^(-14)

最佳答案："N“ 是 "当量" 的意思.酸的“当量”是它能给出一摩尔质子所相当的量.一摩尔硫酸最多能给出两摩尔质子,如果硫酸的两个氢离子完全离解出来,则1mol/L=2N

最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝

最佳答案：BaCl2--->Ba2+ + 2Cl-[Ba2+]=1mol/L[Cl-]=2mol/L

最佳答案：硫酸是做完全电离算的吧?1MOL硫酸电离出2MOLH+和1MOLSO42-

最佳答案：缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/l NH

最佳答案：乙酸乙酯和甲醇体积比为3:1取乙酸乙酯45mL甲醇15mL两者充分混合后用移液管取30ml就可以了

最佳答案：答案为C.太简单的问题.1L溶液中含0.1mol的溶剂.纯数学概念问题!建议向数学老师请教总量,分量,含量的概念.

最佳答案：2mol/l氯化钠=NaCl中Cl-浓度=氯化钠浓度=2mol/L;MgCl2中含有2个CL- 所以Cl-浓度等于2倍氯化镁浓度=2mol/L;因为1个MgCl

最佳答案：反应关系为（下标不好打）：Na2S2O4+I2=Na2S4O6+2NaI,故消耗碘为0.05mol/L*0.001L*2*(127*2)g/mol=0.0127

最佳答案：E(Fe3+/Fe2+)=固定值,我手头没资料没法查具体数是多少,这个根硫酸浓度没啥关系呀

最佳答案：40g/56ml 计算下就好了

最佳答案：8.75

最佳答案：摩尔质量Cu 64 Cl 35.5CuCl2 64+35.5X2=135g/mol0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液中含CuCl2质量为0.027kg

最佳答案：设制得氯化锌的质量为x,氢气的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 23.5kg x y 65/23.5kg=136/x=2/y,x=

最佳答案：对不同的溶质,溶液浓度是不一样的.溶液质量=100+1+2+3=106g对溶质1,浓度=1/106=0.94%对溶质2,浓度=2/106=1.89%对溶质3,浓

最佳答案：1.恰好完全反应 PH才等于7 说明C酸V酸=C碱V碱所以C碱=0.1*1/100=0.001=10^（-3）mol/L=C（OH）所以一个浓度是0.001