知识问答
最佳答案：1.由于AgCl不溶于水,不产生离子,所以只有H+,OH-,Mg2+,Cl-四种离子公存2.只有Ag2SO43.Cu:H2SO4=32:494.等量反应物生成物
最佳答案：在氯化铝中滴加少量氢氧化钠溶液,现象为生成白色的沉淀_____,继续加入过量的氢氧化钠溶液,现象为______沉淀消失.镁,钠,铝的氢氧化物的碱性从弱到强的排列
最佳答案：首先要分析沉淀,沉淀为氯化银和氢氧化镁,其次要分析滴定过程中有多少的白色沉淀溶解,一共滴定了多少,假设1当溶液中残留有氢氧化钠,则镁离子全部沉淀完毕,滴定过程中
最佳答案：先与HCl反应,HCl耗光后与MgCl2反应Mg(OH)2可溶于HClHCl未消耗光是不会出现Mg(OH)2沉淀的.
最佳答案：可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在
最佳答案：氢氧化铝在水中会发生两种电离 一种是碱式电离 电离出铝离子和氢氧根 还有一种是酸式电离 电离出偏铝酸根 氢离子 和水 H+ + AIO2- + H2O AI(O
最佳答案：解题思路：（1）氢氧化钠滴加时是先与盐酸反应，从图示可以看出是消耗了20g氢氧化钠时恰好把酸中和．（2）由图示可知氯化镁与氢氧化钠反应时共消耗氢氧化钠的质量是4
最佳答案：（1）完全中和盐酸需氢氧化钠溶液的质量是20g，共有氢氧化钠20g×20%=4g设溶液中的盐酸质量是XNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54g x40
最佳答案：从图可看出,倒入20gNaOH后才有沉淀,所以前20ml是中和盐酸的.前20g含NaOH 4g,根据方程可以算出HCl质量是3.65g到60g没沉淀产生,表示沉
最佳答案：一开始氯化镁与氢氧化钠反映生成氢氧化镁白色沉淀,再加入氯化铁,由于氢氧化铁的离子积比氢氧化镁大,所以氢氧化镁水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀,这都是盐类水解部分的知
最佳答案：应该是同时反应的因为在混合溶液中,硫酸镁和氯化镁会电离成硫酸根离子、镁离子；氯离子、镁离子.也就是说溶液主要就是酸根离子、氯离子、镁离子这三种,而其中的镁离子是
最佳答案：设样品中氯化镁x克,生成NaCly克MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+NaCl95 80 58 58.5x 50*20%=10 5.8 y因10/80>5
最佳答案：氢氧化钠溶液是50g,所以反应后的氯化钠溶液质量为50g+10g-5.8g
最佳答案：解题思路：A．氯化铝与NaOH溶液反应生成沉淀，能溶于过量的NaOH溶液中；B．滴加适量氢氧化钠溶液，氯化铁、氯化铵均参加反应；C．会引入新的杂质溴；D．检验溴
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