知识问答
最佳答案：其实是很简单的如果不考虑CN-的水解,以及HCN的电离,那么c(CN-)=c(Na+),但是由于CN-的水解导致CN-的减少,以及HCN的电离导致CN-的增加.
最佳答案：NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH-氨水中NH4+≈OH+盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离
最佳答案：c(Ac-) =c(Na+) + c(H+) - c(OH-)醋酸显然过量,反应生成NaAc和HAc,余下的醋酸部分电离,NaAc完全电离,于是c(Ac-) =
最佳答案：硫酸铜CuSO4、：硫酸根〉铜离子〉氢离子〉氢氧根、硫酸铵（NH4）2 SO4、：铵根〉硫酸根〉氢离子〉氢氧根、总体考虑的话、可以看作Cu、（NH4）2、（SO
最佳答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸
最佳答案：Na离子应该是最多的,Na2SO4中钠离子和硫酸根的比例为2:1硫酸氢钠中是1:1,所以混合物中应该是大于1:1的,所以钠离子的浓度是最大的,HSO4=H+SO
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,
最佳答案：因为NH4 + 与氨水浓度相等,而二者对于溶液酸碱性的影响又相反,所以应该比较他们的水解【NH4 +】和电离【NH3·H2O】程度的大小,因为NH3·H2O的K
最佳答案：铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的.根据离子守恒 c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-)可知铵
最佳答案：钠离子浓度大,这里涉及一个弱酸的问题,盐酸的氢离子浓度为0.15mol/L钠离子浓度为0.1mol/L,但是会醋酸会发生CH3COO+和H+生成CH3COOH的
最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
最佳答案：你开始的假设就是错的HA,0.2mol/L；NaOH,0.1mol/L；如果等体积混合,HAc剩余一半,溶液怎么能是碱性?我这样给你解释吧：HA,0.2mol/
最佳答案：HX的酸性比HY弱,就是X-比Y-更容易水解生成对应的弱酸,浓度也更低.而对应的酸HX浓度大于HY.阴离子水解了,溶液显碱性,即氢氧根浓度大于氢离子浓度.钠离子
最佳答案：对对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子 电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子 物料守恒1式*2 再减2式钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子（醋酸是水
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