请老师们赐教常温下,0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液混合后pH大于7,比较HA分子和A-离子
1个回答
你开始的假设就是错的
HA,0.2mol/L；NaOH,0.1mol/L；如果等体积混合,HAc剩余一半,溶液怎么能是碱性?
我这样给你解释吧：
HA,0.2mol/L；NaOH,0.1mol/L,混合后pH>7,说明NaOH的物质的量大于或等于HA
总之反应后两种可能性：
一,酸、碱等物质的量
最终是NaA的水溶液,离子包含Na+,H+,OH-,A-；
浓度[Na+]>[A-]>>[OH-]>[H+]
HA由水解产生两很少
显然[A-]》[HA]
二、碱过量
最终是NaOH,和NaA的混合溶液,离子包含Na+,H+,OH-,A-；
浓度[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+] 或 [Na+]>[OH-]>[A-]>[H+]
HA几乎不存在（水解被抑制）
显然[A-]》》[HA]
如果如你所说,也没必要麻烦
酸的物质的量浓度是碱的两倍,两者等体积混合
反应后是这个弱酸酸和他的盐1:1混合
酸的电离,和他的盐的水解是相互抑制的
如果溶液显碱性说明水解相对占优势,就不考虑酸电离了
[A-]【A-】
所以你的结论是对的
你的计算也是没问题的
问问老师,题
是不是看错了
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