知识问答
最佳答案：HCl 物质的量= v/22400 molHCl 溶液的质量=36.5v/22400 + 1000 gHCl 溶液的体积=(36.5v/22400 + 1000
最佳答案：在标准状况下,1mol任何气体都是22.4L.据此可知标准状况下11.2L HCl就是11.2/22.4=0.5mol忽略气体溶于水引起的水微量的体积变化,物质
最佳答案：标况下11.2L HCl,就是0.5molHCl,肯定是完全溶水了,水的体积为0.5L浓度c(HCl)=n(HCl)/V=0.5/0.5 mol/L=1 mol
最佳答案：解题思路：（1）n（HCl）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，根据C=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度；（2）根据铁和盐酸之间的关系式计算；（
最佳答案：1、4.48l相当于0.2mol.不考虑体积的变化,浓度为：0.2/0.1=2mol2、反应消耗铁的量为：0.2/3*56=3.73g3、生成氢气的质量为：0.
最佳答案：300体积的氯化氢的质量=17X300V/22.4 g溶液的体积=17X300V/22.4 +1000V该溶液溶质的质量分数=17X300V/22.4/(17X
最佳答案：水的体积已知,算出质量.用所给体积再算出NH3摩尔数进而算质量.相加得到总质量.用总质量和所给的密度求出溶液体积.然后物质的量浓度就好求了.即n
最佳答案：解题思路：（1）根据n=[V/Vm]，c（HCl）=n(HCl)V(溶液)计算；（2）根据方程式计算参加反应的Fe的物质的量，再根据m=nM计算；（3）根据方程
最佳答案：标准状况下22.4L HCl也就是1mol HCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol
最佳答案：溶质HCl 1mol 质量36.5g溶剂水：100g质量分数=36.5/(100+36.5)=26.7%
最佳答案：解题思路：根据n=[VVm计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，根据V=m/ρ]计算溶液的体积，再
最佳答案：1楼是 SB,试管哪有22.4L的假设试管容积为V,则HCl是（V/22.4）mol则试管中溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V=1/22.4mol/L
最佳答案：放出2.24L气体为H2,系钠与水反应所生成,所以：2Na + 2H2O ====2NaOH + H2(气体) 设,混合物中含有金属钠 X mol2 1X 2.
最佳答案：解题思路：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=VVm计算H
最佳答案：解题思路：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；C、溶液质量=溶质质量+
最佳答案：1.因为n(NH3)=2mol,m(NH3)=2*17=34g,m(H2O)=886*1=886g,所以m(总）=34+886=920g.又因为氨水密度已知,则
最佳答案：不行.看得出,你想运用阿弗加德罗定律但是用错了.运用此定律要记住一句话：上下对应也就是“71”为HCl的相对分子质量,所对应应该是HCl的实际质量.而你所对应的
最佳答案：HCI的物质的量为n(HCI)=4.48/22.4mol=0.2mol,根据CI原子守恒有2HCI——FeCl2,所以生成的FeCl2的物质的量为n(FeCl2
