知识问答
最佳答案：解题思路：依据硫酸具有的相关性质和浓硫酸的稀释操作分析解答即可；A、碱的溶液呈碱性pH大于7，碱性越强pH越大，所以向碱溶液中滴加稀硫酸，两者反应碱会不断消耗，
最佳答案：解题思路：根据铁与硫酸铜的反应的现象进行判断；铁与硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时得到硫酸亚铁的溶液，利用金属的相对原子质量结合反应的情况可判断溶液质量的变化．
最佳答案：1.A.错 因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错 因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错 阳离子因移向正极D.对 因为如果锌
最佳答案：解题思路：对于2SO2+O2⇌2SO3反应来说，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答
最佳答案：A错误,水的密度小于浓硫酸,为了防止液体局部暴沸,应该把浓硫酸注入水中.B正确,这样可以使热量及时扩散C错误,应该在烧杯中进行实验,便于搅拌、散热.细口瓶是存放
最佳答案：C试题分析：A、亚硫酸氢钠具有还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，图像不符合，A不正确；B、在图乙中MCl 2溶液稀释时pH值变化程度大于NCl 2溶
最佳答案：AB:应该是硫酸入水C：敞口放置的话,会吸水,浓硫酸有吸水性D：H2S和硫酸会发生氧化还原反应,一个-2价,一个+6价
最佳答案：解题思路：A．含有自由移动离子的离子化合物能导电；B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子；C．硫酸氢钠固体熔化时只破坏离子键，不破坏共价键；D．
最佳答案：2Na+H2SO4 == Na2SO4+H22mol的钠能和1mol的硫酸完全反应放出氢气,也就是说,需要0.2mol的钠才能和0.1mol的硫酸完全反应Mg+
最佳答案：解题思路：A．浓硫酸在乙酸乙酯的制取中起到了吸水剂和催化剂的作用；B．乙醇和乙酸沸点较低，加热过程中容易挥发出来；C．根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，可以用同
最佳答案：A、电解精炼铜时，金属铜在阴极析出，粗铜作阳极不断的溶解，纯铜作阴极析出金属铜，故A错误；B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、高炉炼铁的
最佳答案：A．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B．浓硫酸与氨气反应，则实验室不可用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．氯气、HCl与NaOH都
最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离
最佳答案：B本题考查铜锌原电池的原理由铜锌和稀硫酸组成的原电池，正极是铜，负极是锌，所以A错；正极发生还原反应，电极反应是，则溶液中H +向铜片移动，故D错；负极发生的是
最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生
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