将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
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解题思路：（1）根据n=[V/Vm]，c（HCl）=

n(HCl)

V(溶液)

计算；

（2）根据方程式计算参加反应的Fe的物质的量，再根据m=nM计算；

（3）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算生成的H2的体积（标准状况）．

（1）标准状况下4.48LHCl气体，n（HCl）=[V/Vm]=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是c（HCl）=

n(HCl)

V(溶液)=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，故答案为：2mol/L；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，

1mol2mol

0.1mol 0.2mol

故参加反应的Fe的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案为：5.6g；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2mol 22.4L

0.2mol V

V=2.24L，

故答案为：2.24L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

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