将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．
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解题思路：（1）n（HCl）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，根据C=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据铁和盐酸之间的关系式计算；
（3）根据氢原子守恒计算生成氢气的体积；
（4）根据c=[n/V]计算氯化亚铁的物质的量浓度．
（1）n（HCl）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，C=[n/V]=[0.2mol/0.1L]=2.0mol/L，
答：盐酸的浓度是2.0mol/L；
（2）设铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 2mol
x 0.2mol
56g：2mol=x：0.2mol
x=[0.2mol×56g/2mol]=5.6g
答：参加反应的铁的质量是5.6g；
（3）根据氢原子守恒得氢气体积=[0.2mol×1/2×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的体积是2.24L；
（4）根据氯原子守恒得n（FeCl2）=
0.2mol×1
2]=0.1mol，c（FeCl2）=[0.1mol/0.4L]=0.25mol/L，
答：氯化亚铁的物质的量浓度是0.25mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
考点点评： 本题考查了物质的量的计算，根据方程式中各物质的物理量之间的关系式进行计算，结合原子守恒进行解答，题目难度不大．
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