知识问答
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：A、酱油的pH约为4～5，小于7，显酸性．故选项正确；B、牙膏的pH约为8～9，大于7，显碱性．故选项错误；C、肥皂的pH约为10，大于7，显碱性．故选项错误；
最佳答案：对待这种分值的题目,不需要太多计算如果NaOH和HCl都是Vml你是不是就会了,就知道是14?因为cl和na一样多,说明不存在H和OH离子了,刚好中和.但是现在
最佳答案：因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(
最佳答案：H2A的物质的量浓度>氢离子浓度应该是说它电离能力>水解能力吧,HA-水解促进了HA-电离 我想的是那水解产生的OH-与电离的H-结合,促进了电离的进行吧,
最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍 则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba
最佳答案：10000倍NH3.H2O===NH4+ + OH-CuSO4----->Cu2+ + SO42-H2CO3===H+ + HCO3-pH=4；pH=12NaA
最佳答案：解题思路：A、根据使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数解答；B、根据有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生
最佳答案：将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7 所以C(H+)=10^-7PH=9 ,C(OH-)=10^-5 所以C(Ba2+)=5*
最佳答案：混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：1.SO2 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3+2HNO32.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙 碱 红3.氯化
最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1
最佳答案：因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子
最佳答案：这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+第二个要计算下 也不是很难
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
