已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
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你好：

由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L

一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=10^-5

二、由【CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)】和【醋酸的电离常数为1.75×10^-5】

K(CH3COOH)=[c(CH3COO-)×c(H+)]/c(CH3COOH)=1.75×10^-5

解得c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10^4 【近似于c(CH3COOH)的浓度可以忽略】

三、又因为【CH3COO- +H2O==CH3COOH+ OH-】

且纯水中的c(OH-)=10^-7,所以变化的c(OH-)=[10^-5]-[10^-7]≈10^-5

所以c(CH3COOH)=变化的c(OH-)=10^-5

四、综上所述

醋酸钠的物质的量浓度≈c(CH3COO-)=c(CH3COOH)×1.75×10^4=0.175mol/L

物质的量为0.175V mol【V为溶液体积】

【计算过程中省略了单位,见谅.】

回答完毕,望采纳O(∩_∩)O

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