高中化学中常温下中性溶液ph值是多少
最佳答案：常温下,是指水的电离系数10的负14次方,氢离子是10的负7次方,换算到PH值来,就是是7了.
将体积为100立方米PH=1的盐酸溶液中和至中性PH=7,需要烧碱多少KG?
最佳答案：溶液体积太大,测定溶液的pH一定要准,有一点差别,结果就会差别很大.另外要测一下烧碱的纯度,这也会影响结果的.
在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31)
最佳答案：根据平衡常数和氢氧根离子数可以算出铬离子的浓度,这个就是氢氧化铬的溶解度
在10mL0,1/L氢氧化钡加入PH=1硫酸,要是溶液显中性需加硫酸体积是多少?再加多少毫升的硫酸可使溶液的PH=
最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol
高锰酸钾的饱和溶液PH大约是多少（或弱酸性、中性、弱碱性）
最佳答案：高锰酸钾的饱和溶液PH大约是7.58,为弱碱性.
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
100ml的pH值是1的溶液 用28%的氨水调节为中性 大约需要加多少ml氨水?（）
最佳答案：我算了下大约需要674mL!以下是计算过程!C(H+)=0.1MOL/L V(H+)=100ML 得：n（H+）=0.01MOLn(NH3)=0.01MOL m
某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少
最佳答案：你这种做法是错误的,题目考查的主要是水的离子积,PH=1的H2SO4中H+浓度为10^(-1) mol/L,PH=12 NaOH中H+浓度为10^(-12) m
25度时,将某强酸和某强碱溶液按一比十的体积比 混合后溶液呈中性,则混合前此强碱与强酸溶液的pH之和是多少
最佳答案：PH之和等于14
常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15)
最佳答案：那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15