溶液的酸碱性混合(41个结果)

最佳答案：题目没有给出碱容易的体积吗?

最佳答案：谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部

最佳答案：显碱性.相同条件下电离大于水解.

最佳答案：酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

最佳答案：看两者的比例,碱多酸少,必然呈碱性,酸多碱少呈酸性或者中性,酸碱等量呈弱碱性

最佳答案：应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则

最佳答案：碱性,他们能组成缓冲溶液.

最佳答案：解题思路：常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，若酸为强酸，混合后，一水合氨存在电离平衡，溶液呈碱性；若酸为弱酸，可能成中

最佳答案：等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈碱性.CLO-的水解大于电离.❤您的问题已经被解答~(>^ω^

最佳答案：Na2S+KHSO4等量混合可以看作往硫酸钠中混入硫化氢与硫化钾,显然显酸性.高中就只要记住将水解显碱性的物质与它的等物质的量的酸混合,都显酸性,HCN除外.要

最佳答案：n(Na(OH))=10*20%/40n(H2SO4)=10*20%/98氢氧化钠物质的量比稀硫酸要多,碱过量,所以混合溶液呈碱性

最佳答案：应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 （pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x （这个

最佳答案：因为氢氰酸是极弱的酸,电离能力弱,而氰化钠的水解强,故显碱性

最佳答案：2 KHSO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2 H2O这个要看 Ba(OH)2 溶液体积是多少,方程式如上.

最佳答案：1、NAOH+CUCL2生成CU(OH)2不是强碱吧2、HCL和H2SO4酸性差不多,混合以后,都不对

最佳答案：溶液呈碱性因为生成物醋酸钠是强碱弱酸盐、水溶液呈碱性CH3COONA+H2O=CH3COOH+NA+ +OH-

最佳答案：有可能,NaX的溶液显碱性,而HX的溶液显酸性,当前者的碱性和后者的酸性抵消的时候,应该显中性

最佳答案：两者反应,生成碳酸氢钠和次氯酸钠,两种物质都是弱碱性的,所以混合溶液是弱碱性的.是对的.

最佳答案：等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合生成强酸弱碱盐水溶液显酸性