知识问答
最佳答案：以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜
最佳答案：较高CO2会提高叶绿体进行光合作用的速率具体地说叶绿体进行光合作用分光反应和暗反应两个阶段 光反应速度以微秒级计算 十分快 所以光合作用的总速率受到暗反应制约暗
最佳答案：CO2降低,C3降低,C5上升停止光照,（【H】、ATP降低）,C3上升,C5降低.停止光照后,C5降低,C5转化成C3的速率降低,所以C3的合成速率降低
最佳答案：绿色植物利用光能,通过叶绿体,把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉）,并且释放氧气的过程.自然光合作用越强,消耗二氧化碳就越多
最佳答案：不论是减小反应物浓度还是生成物浓度,化学反应速率都会减小.只是,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动.
最佳答案：化学平衡的移动和反应的速率并不是一回事的把反应体系中的部分SO3移除后只会降低反应 2SO3---2SO2 + O2的速率,而不能加快反应2SO2 + O2--
最佳答案：叶片净光合速率(Pn)随着光合有效辐射(PAR)增加而迅速升高.最大净光合速率：单位面积叶片在单位时间内的二氧化碳吸收量除去呼吸后的光合部分
最佳答案：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒.催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.根据
最佳答案：取代反应有点像无机化学中的复分解反应,有机共价化合物中的原子或原子团被其它原子或原子团取而代之生成共价化合物的反应.反应速率反应没有限度问题.氧化还原反应的特征
最佳答案：二氧化锰催化效果较三氯化铁好.其实是过氧化氢氧化二氧化锰生成锰酸,锰酸氧化过氧化氢生成二氧化锰和氧气
最佳答案：第一个问题.反应速度是一定的,不可能无限制增加.加入过氧化氢酶,速率会上升,因为催化剂可以加快反应速度.
最佳答案：首先你知道净光合速率代表有机物累计速率,那么线粒体呼出的是二氧化碳是消耗有机物来的吧?呼出的一部分被光合作用利用合成有机物,那有机物积累了么?没有是吧,所以那部
最佳答案：光合作用包括：光反应、暗反应两个阶段光照过强暗反应就弱了CO2：环境CO2浓度提高,将抑制细胞有氧呼吸,浓度降低,抑制无氧呼吸
最佳答案：以铜锌原电池为例.如果直接将锌放入稀流酸中,H+在锌板表面得电子,同时锌被氧化成Zn2+,H+和Zn2+都带正电相排拆,所以H+不易从锌板上得电子；构成原电池后
最佳答案：解题思路：根据高锰酸钾分解的产物及催化剂的定义进行分析解答本题．从催化剂的概念分析，催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，而我们知道高锰酸钾加热，可以分解成
最佳答案：1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度.2、需要重新推导其动力学方程式.设氢氧化钠
