关于强碱溶液PH的计算强酸溶液的PH＝－lg[H+],那强碱溶液的PH的计算公式是什么?例题:计算0.10 mol/L
最佳答案：因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.P
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）
最佳答案：C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）
酸碱溶液混合,关于pH的计算某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,a+b=12,混合后pH=7,求两者体积关系.讲一下这
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
ph=11 的和ph=3.的强碱强酸中和ph=7那么他们需要的溶液体积之比怎么算(
最佳答案：由pH得酸碱中的氢离子与氢氧根浓度均为10的-3次方mol/l,所以只要体积相同混合溶液的pH就=7
如何计算缓冲溶液ph值d的变化就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化
最佳答案：列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H+ + OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA== H+ + A-Ka=[H+][A-
化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸
最佳答案：1.选择D因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但
用10%氢氧化钠溶液,调整强酸溶液的PH,从PH=2调整到PH=8,计算加入氢氧化钠的量?需要具体的计算方法
最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
化学酸碱混合计算规律是什么若等体积混合强酸和强碱混合,溶液显 性,ph= 强酸和弱碱呢弱酸和强碱呢 若混合后显中性强酸强
最佳答案：中,7；酸；碱（弱,就是不能完全水解的意思）=；