知识问答
最佳答案：3.728/233.4=0.015970.01597X50=0.79860.7986+2.24/22.4=0.89860.8986/50X1000=17.97没
最佳答案：因为铜生锈外面有一层（氧化铜）与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水,除去铜表面的氧化铜,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 那么紫红色固体是铜了.铜了,氧化铜和稀
最佳答案：充分反应,就是指反应完后要么只剩浓硫酸,要么只剩铜和稀硫酸如果硫酸有剩余,则参与反应的硫酸一定小于硫酸的物质的量,及18*0.05=0.9摩尔由方程式Cu+2H
最佳答案：n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol,所以Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol则如下反应使固体质量
最佳答案：n(H2)=0.1mol固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g,则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g.CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4----
最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差65 64 1X=480g 7.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H298g 2gY=4.9mol 0.1mol (2
最佳答案：你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2
最佳答案：浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4
最佳答案：思路：稀硫酸与铜是不反应的,在反应过程中,浓硫酸变成了稀硫酸,所以后面是稀硫酸与锌粉反应生成H2,前面跟铜反应生成SO2.
最佳答案：所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得
最佳答案：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H265g 1 mol 22.4Lx y 2.24Lx=6.5gy=0.1molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少65
最佳答案：题干中隐含了“反应进行过程中硫酸的浓度会逐渐变小”这一条件,若只考虑Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O被还原的硫酸为参加反应的硫酸一半,即：
最佳答案：阴极还原反应,氧化性强的离子先反应,Fe3+先反应,然后才是Cu2+反应.
最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）1 1x 2.24/22.4x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了
最佳答案：加入的Zn发生了两个反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24
最佳答案：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子
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